化學(xué)酸堿中和反應(yīng)教案ppt2020最新版

編輯點評：

化學(xué)酸堿中和反應(yīng)教案ppt是一套初中化學(xué)《酸和堿的中和反應(yīng)》ppt課件，由19張白藍(lán)色的幻燈片圖表組成，內(nèi)容上有酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)?中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用等相關(guān)知識點。

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酸的強(qiáng)弱

根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強(qiáng)酸和弱酸之分 ，一般認(rèn)為，強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

強(qiáng)酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。

中強(qiáng)酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，，亞硝酸

弱酸：碳酸（有人認(rèn)為是中強(qiáng)酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸

含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO?(氯的氧化數(shù)為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數(shù)+7)﹑亞氯酸HClO?(氧化數(shù)為+3)﹑次氯酸HClO(氧化數(shù)+1)﹔又如HSO﹑H?S?O8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐也有用重作詞頭來命名的簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學(xué)式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據(jù) 值來判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H?BO?

濃酸注意事項

濃酸應(yīng)安放在通風(fēng)柜中。人手處理濃酸時要戴防護(hù)手套和安全眼鏡。

稀釋濃酸時，是要慢慢地把濃酸加入攪動中大量水中而不能相反，否則可引致沸騰(突沸)，水連同強(qiáng)酸濺出可引致極大的危險。

若被強(qiáng)酸濺到人體，立即用大量清水沖洗傷口，再用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重則要立即送醫(yī)治理。

中和反應(yīng)的原理

溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結(jié)合。但是生成物是NaCl。所以中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。